n=4的电子层中,原子轨道数有多少个?

n=4的电子层中，原子轨道数有16个。

扩原子轨道是以数学函数描述原子中电子似波行为。此波函数可用来计算在原子核外的特定空间中，找到原子中电子的几率，并指出电子在三维空间中的可能位置。“轨道”便是指在波函数界定下，电子在原子核外空间出现机率较大的区域。具体而言，原子轨道是在环绕着一个原子的许多电子（电子云）中，个别电子可能的量子态，并以轨道波函数描述。

扩展资料：

电子在原子轨道的运动遵循三个基本定理：能量最低原理、泡利不相容原理、洪德定则。

能量最低原理的意思是：核外电子在运动时，总是优先占据能量更低的轨道，使整个体系处于能量最低的状态。

物理学家泡利在总结了众多事实的基础上提出：不可能有完全相同的两个费米子同时拥有同样的量子物理态。泡利不相容原理应用在电子排布上，可表述为：同一轨道上最多容纳两个自旋相反的电子。该原理有三个推论：

①若两电子处于同一轨道，其自旋方向一定不同；

②若两个电子自旋相同，它们一定不在同一轨道；

③每个轨道最多容纳两个电子。