n=4时,有4s,4p,4d,4f共四个原子轨道?但是,n=4时,能容纳32个电子,每个...答:原子轨道由n,l,m共同决定,主量子数n是电子层数,4,那么在第四层有4个电子亚层(各电子层的亚层数l=电子层的n值),l=n-1,即0.1.2.3,对应s,p,d,f, 磁量子数m决定了原子轨道在空间的伸展方向,m=2l+1,即s是一个轨道,p是3个轨道,d5,f7,共16个轨道,容纳电子数即为16*2=32...
当n等于4时,有几个轨道,为什么呀?谢谢答:,n=4,那么就有4个电子轨道,能量由低到高是s,p,d,f,它们每个电子轨道能容纳的电子数是2,6,10,14电子层,或称电子壳,是原子物理学中,一组拥有相同主量子数n的原子轨道。电子在原子中处于不同的能级状态,粗略说是分层分布的,故电子层又叫能层。