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n等于4的原子轨道数目
已知主量子
数n
=
4
,求元素
的原子
序数?
答:
已知最外层电子的主量子数,还必须知道最外层的电子数,才能求出元素的原子序数。例如,钙元素原子的最外层有2个电子,其主量子
数n
=
4
,在次外层l=2
的原子轨道电子数为
零.则该元素的原子序数为20 主量子数n=4,有
四
个电子层。次外层
是
第三层,l=2是3d,3d是0,最外层有2个电子,有四个电子层。所以...
原子轨道
的表示方式?
答:
1、当
n
=3,l=2,m=0时,
原子轨道
符号
为
3dz²。2、当n=3,l=2,m=+1时,原子轨道符号为3dxz。3、当n=3,l=2,m=-1时,原子轨道符号为3dyz。4、当n=3,l=2,m=+2时,原子轨道符号为3dxy。5、当n=3,l=2,m=-2时,原子轨道符号为3dx²-y²。
原子
序数为33的元素,其原子在
n
=
4
,l=2,m=0
轨道
上
的电子数目为
答:
n
=4,即第
4电子
层 l=2,即d
轨道
m=0,即d轨道上的某个取向 33号元素
为
As,为[Ar] 3d10 4s2 4p3 结构 所以d轨道上的某个取向上,有2个电子。选择C
怎么用价
电子
对互斥理论计算分子构型 高中化学
答:
来排布电子对。即相同
轨道
上只能容纳一个电子,不同轨道之间优先配对。
4
. 计算分子的构型:利用排布好的价电子对,可以根据VB理论计算分子的构型。根据排布
的电子
对,可以确定分子的化学键
数目
和类型以及空间构型。VB理论
是
一种近似方法,它忽略了电子间的强耦合和离域电子的效应。
如果一个
原子轨道
的量子
数是4
,I的值可以是多少
答:
主量子
数n
=
4
角量子数 l=0,1,2,3
下列
电子
层中,
原子轨道的数目为4的
是 () A.K层 B.L层 C.M层 D.N
答:
B 试题分析:s、p、d、f含有的轨道数目分别是1、3、5、7,所以K层
原子轨道的
数目为1,L层原子轨道的数目
为4
,M层原子轨道的数目为9,N层原子轨道的数目为16,答案选B。点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,难度不大。该题的关键是记住能级对应
的轨道数目
以及能层包含的能级数目,然后...
...2s1各代表什么意义?指出4s,3d,5p各能级相应的量子数和
轨道数
...
答:
n
,即主量子数,决定
电子
所在的主要能层,例如4s意味着电子处于第
4
能层的s轨道。副量子数l则进一步划分能级,如3d表示处于第3能层的d亚层,l值
为
2,意味着这个能级有五个不同
的轨道
。5p轨道则位于第5能层,l值为1,共有三个方向不同的轨道。磁量子数m决定
轨道的数目
和空间排列,它的取值范围根据l...
主量子
数n
=3时,有几个
原子轨道
答:
当主量子
数n
=3时,有一个s轨道、三个p轨道和五个d轨道,共计9个不同
的原子轨道
。扩展知识:在量子力学中,主量子数n的值决定了电子可能存在的主能级。主量子数的值是正整数,通常从1开始递增。当n=1时,电子处于第一个主能级;n=2时,电子处于第二个主能级,以此类推。因此,当主量子数n=3...
为什么,大量
n
=
4的
氢
原子
最多会放出6种光子,而单个原子只有3种可能
答:
因为当单个
原子
在个
轨道是
最多跳跃三次,即放出三种光子,而大量光子却有六种不同
的轨道
跳跃,假设将各轨道标号
为
1,2,3,4,大量光子跳跃的轨道有12,13,14,23,24,34,而单光子却最多只有12,23,34
为什么我
n
=
4是
基态?
答:
所以在后者所起的作用不大的情况下,例如在轻核中,同位旋T仍
是
一个近似的好量子数(见
原子
核),用它来标定能级是有意义的。偶偶核能级 偶偶核在能级方面有一些特别简单的规律,例如所有偶偶核的基态自旋宇称Iπ都是0+,除了几个双满壳核4He、16O、40Ca、90Zr、208Pb以外,所有偶偶核的第一激发...
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