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n等于4的原子轨道数目
电子
在
n
=
4的轨道
上运动的动能
是
多少
答:
3. 电子的动能 \( E_k \) 可以通过动能公式 \( E_k = \frac{1}{2} m v^2 \) 来计算。
4
. 将向心力的表达式和动能公式联立,可以得到电子动能的表达式 \( E_k = \frac{k e^2}{2 r} \)。5. 当
电子的轨道
量子数 \(
n
= 4 \) 时,轨道半径 \( r_4 \)
是
\( n^2...
轨道
的主量子
数n是
什么?
答:
主量子数 描述
电子
在
原子
核外运动状态的
4
个量子数之一,习惯用符号n表示。它的取值是正整数,n=1,2,3,……主量子
数是
决定
轨道
(或电子)能量的主要量子数。对同一元素,轨道能量随着
n的
增大而增加。在周期表中有些元素会发生轨道能量“倒置”现象。 例如,在20号Ca元素处,K(19号)的E3d>E4s,不符合n越大轨道能...
杂化类型和
轨道数
答:
对于ABn型的离子,也适用同样的规则,按照同样的过程进行处理,就可以顺利找到离子的杂化类型。如NH4+ ,
N原子
周围
的电子数
,N的最外层5个,加上4个H原子的电子,再扣除一个(因为带了1个单位正电荷)电子数=5+
4
-1=8 。4对,因此
N原子
采取sp3杂化,有4个杂化
轨道
, NH4+离子空间构型
为
正...
某元素
原子
的最外电子层只有一个电子,该电子
的电子
层
数n
=
4
。
答:
【答案解析】试题分析:(1)该电子
的电子
层
数n
=
4
,说明
是
第
四
周期元素。元素原子的最外电子层只有一个电子,所以符合条件的元素有K、Cr、Cu。(2)在符合上述条件的元素中,原子序数最小的元素是K,在周期表的s区;原子序数最大的是铜,在周期表的第四周期、第IB族。(3)Mn的4d
轨道
含有5个...
下列
电子
层中,
原子轨道的数目为4的
是:
答:
原子轨道数目是4
,说明有且仅有一个S轨道和三个P轨道。K轨道只有S轨道,L作为第二层有P轨道,M层出现了d轨道,不满足要求。因此选B
1s,2m,3n,
4n
分别代表什么意思
答:
会有不同的能量释放,在可见光范围内可以看到不同的
四
条谱线。而1s,2s,等的
是
核外
电子
排布规律,1代表离
原子
核最近的一层电子的排布,第一层只有S
轨道
,最多能排2个,2s代表第二层电子的S轨道,这里的S是指亚轨道,一共有S,D,P,F四种轨道,分别最多可以排2,6,10,14个电子。
氢
原子
中当
电子
从
n
=
4轨道
跃迁到基态 可发射不同种类的光谱
数目是
多少...
答:
共有 6 条谱线。如图所示
波函数里的n(就
是n
,l,ml里的n)和
原子
序数z有啥关系?
答:
Z只是个原子核的电量而已。跟那三个参数没什么必然关系。每个电子态,例如n=
4的
,l=1
的电子
态,对于Z=1~80
的原子
都有。。我们解出的n、l、ml描述的电子态,
是
电子可能的轨道(就先叫轨道吧,实际上不是经典的那样的轨道)。实际上对于任何一个原子,这个
轨道数目
都是无数个。只要满足l=0~n-...
X、Y、Z、W、
N为
前
四
周期五种元素,分别位于周期表中三个紧邻的周期,且...
答:
(4)N、F可以形成一种共价化合物,其中两种元素最外层
电子数
都达到8,则该物质为NF3,分子中N原子成3个N-F键,含有1对孤对电子,则其分子的空间构型是:三角锥形,N原子杂化
轨道数目为4
,中心
N原子的
杂化方式是sp3,故答案为:三角锥形;sp3;(5)氨气能与水反应,氨气分子与水分子之间形成氢键...
一个处于
n
=
4的
氢
原子
,当它向低能级跃迁时,可能发出几个频率的光子?
答:
原子核能级的性质决定于核子间的相互作用,后者主要包括强相互作用(即核力)及电磁相互作用。在一个多体系统中,粒子间的相互作用所具有的不变性能
为
这个多体系统提供了好的量子数。由于核力和电磁力都具有转动不变性及空间反射不变性,所以角动量I和宇称π都
是原子
核的好量子数(即守恒量量子数),它们...
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