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n等于4的原子轨道数目
价键理论的产生
答:
1927年W.H.海特勒和F.W.伦敦首次完成了氢分子中
电子
对键的量子力学近似处理,这
是
近代价键理论的基础。L.C.鲍林等加以发展,引入杂化
轨道
概念,综合成价键理论 ,成功地应用于双
原子
分子和多原子分子的结构。价键理论与化学家所熟悉的经典电子对键概念相吻合,一出现就得到迅速发展。但价键理论计算...
A元素
原子
的最外电子层上有2个量子
数n
=
4
,l=0
的电子
,量子数n=3,l=2...
答:
A:价
电子
构型
为
:
4
s2,为Ca B:价电子构型为:3s2 3p5,为Cl (1)对 (2)错,CaO + H2O = Ca(OH)2 (3)对 (4)错,2HCl + CaO = CaCl2 + H2O
T、X、Y、Z、Q、R、P、W
为
周期表前四周期元素,
原子
序数依次递增,其相 ...
答:
T、X、Y、Z、Q、R、P、W
为
周期表前四周期元素,原子序数依次递增.T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等,则T的原子序数为1,T为氢元素;X的基态原子中电子占据三种能量不同
的原子轨道
,且每种轨道中的电子数相同,则核外电子排布为1s 2 2s 2 2p 2 ,故X为碳元素;Z可形成Z 2 ...
用
四
个量子数描述氮
原子
的核外
电子
运动状态
答:
某一电子层内还存在着能量差别很小的若干个亚层,用 l 来描述。副量子
数
的取值范围: l=0,1,2……(
n
-1)的正整数。L 的每一个数值表示一个亚层,也表示一种
原子轨道
或电子云的形状。l与光谱学规定的亚层符号之间的对应关系
为
:副量子数(l) 0 1 2 3 4 5……亚层...
高中
原子
物理
答:
放射性物质辐射出危害性放射线就
是
核衰变,它是无时无刻在发生的,不需要诱因。而聚变与裂变就需要诱因。
...且
原子
序数依次增大,X的基态原子核外有7种不同运动状态
的电子
...
答:
平均
原子数目
是8× +6× =
4
。(3)
N是
同族元素中非金属最强的,第一电离能最大,①不正确;常温下,液态的H 2 O分子间存在氢键,②正确;NO 3 - 中N的3对
电子
都成键,故
N原子
为sp 2 杂化,③错;Fe是VIII族元素,是d区。(4)NH 3 与Cu(OH) 2 反应,得到深蓝色[Cu(...
求老师解答一下高二化学的杂化
轨道
理论。
答:
此时,这一个与多个原来处于较低能量
的电子
亚层的电子所具有的能量增加到与原来能量较高的电子亚层中的电子相同。这样,这些
电子的轨道
便混杂在一起,这便
是
杂化,而这些电子的状态也就是所谓的杂化态。其实对高中生只要知道几种类型就可以了,一般来说碳碳单键是sp3(1/4s成分,3/4p成分,类推)...
高中化学
答:
(2)配位体可以
是
分子,如NH3、H2O等,也可以是阴离子,如CN-、SCN-、F-、Cl-等。(3)配位数是直接同中心离子(或
原子
)络合的配位体
的数目
,最常见的配位数是6和4。络离子是由中心离子同配位体以配位键结合而成的,是具有一定稳定性的复杂离子。在形成配位键时,中心离子提供空
轨道
,配位体提供...
元素周期表上
的原子
核外电子排布,例如“
4
d1s2”
是
什么意思啊?_百度...
答:
副量子
数
l = 0, 1, 2, 3,
4
, …,
n
-1 (共可取 n 个值))亚层符号 s, p、 d、 f、 g……3、磁量子数(m)确定
原子轨道
在空间的伸展方向。m = 0, ±1, ±2, ±3, …, ±l 共可取值( 2l +1)个值 s、p、d、f轨道空间伸展方向数分别
为
1、3、5、7 ( m的取值个...
主量子
数n
=3
的原子轨道
最多可容纳的电子
总数是
( )。
答:
【答案】:C 主量子
数n
=3,角量子数L可以取值0,1,2。当L=0时,是S轨道,S轨道空间取向为1;当L=1时,是P轨道,P轨道空间取向为3;当L=2时,是d轨道,d轨道空间取向为5,则共有9个
原子轨道
,每个轨道可容纳正反两个电子,即最多可容纳18个电子。
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