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n等于4的原子轨道数目
现有一群处于
n
=
4
能级上的氢
原子
,已知氢原子的基态能量E 1 =-13.6e...
答:
Ke 2 /32r,6,3.1X10 15 HZ 试题分析:(1)
电子
在
n
=
4的轨道
上运动的半径
为
.根据 ,得 .(2) 这群氢
原子
发光的光谱共有6条.(4)从n=4向n=1跃迁,发出的光子频率最大.根据 代入数据得, 点评:本题考查对玻尔理论的理解和应用能力,关键抓住辐射的光子能量与能级差...
...的最外电子层只有一个电子,该电子
的电子
层
数n
=
4
.请回答下列问题:(1...
答:
故答案
为
:
4
;ⅠB;(3)Mn2+离子
的原子
核外排布式为1s22s22p63s23p63d5,其d
轨道
上有5
的电子
,故[Mn(H2O)6]2+ 有颜色,故答案为:有; (4)钾、铬和铜中原子序数最大、且与水分子形成的配合物有颜色的简单离子为Cu2+,故答案为:Cu2+;
下列
电子
层中,
原子轨道数目为4的
是( ) A.K层 B.L层 C.M层 D.N层
答:
原子轨道数目是4
,说明有且仅有一个S轨道和三个P轨道。K轨道只有S轨道,L作为第二层有P轨道,M层出现了d轨道,不满足要求。因此选B 请采纳回答
电子
层磁量子数m
答:
至于自旋量子数ms,它决定了电子自旋的方向。关于量子数之间的关系,每个电子层的最大电子容量与主量子
数n
的平方成正比,即2、8、18、2n^2。n的不同值对应着K(n=1)、L(n=2)、M(n=3)和N(n=
4
)等电子层。角量子数l对应
的电子
亚层分别
是
s、p、d和f,每个亚层的
轨道数目
分别
为
1、3...
电子
构型的一般顺序
是
什么?
答:
电子构型的一般顺序
为
:ls,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d,5p,6s,4f,5d,6p,7s,5f,6d。元素的电子构型写为:KK(3σ)2(4σ)2(1π)4(5σ)2(2π)1。根据能量最低原理,电子倾向于先占有能量最低的
轨道
。又根据洪德规则,能量相等的轨道上若自旋平行
的电子数
最多时整个体系的能量最低。
符号Ψ3,2,0代表
n
、l、m各为何值
的原子轨道
?
答:
【答案】:符号Ψ3,2,0表示
n
=3,l=2,m=0。即主量子
数为
3,为第3原子轨道;轨道角动量量子数为2,对应轨道类型为d轨道;而磁量子数为0,标识d轨道伸展方向在x轴上。使用光谱符号表示
原子轨道为
3dz2。
...B、C、D、E五种元素组成,其
原子个数
比
为
l4:4:5:1
答:
某配位化合物
为
深蓝色晶体,由原子序数由小到大的A、B、C、D、E五种元素构成,其
原子个数
比为14:4:5:1:1.其中C、D元素同主族且原子序数D为C的二倍,则C为O元素、D为S元素;E元素的外围
电子
排布为(
n
-l)dn+6nsl,则n+6=10,故n=
4
,故其外围电子排布为3d104sl,则E为Cu;故...
...有几种可能的运动状态?
n
=
4
l=1有几个
原子轨道
?几
答:
n
=2 l=1 m=0,这里的m是指ml吧(磁量子数),注意这几个量的关系:n=1,2,... l=0,1,2,...,n-1;ml=0,±1,...,±l;ms只能去正负1/2,所以可以确定运动状态:k=2*2*5*2=40;n=
4
l=1有几个
原子轨道
?几种运动状态? n=4,有4个原子轨道,运动状态算法...
主量子
数n
=3时,有几个
原子轨道
答:
知道核外主量子数,还要知道角量子数L=多少才能确定
轨道
确定轨道的取向,如本题主量子
数n
=3,角量子数L可以取值0,1,2。当L=0时,
是
S轨道,S轨道空间取向
为
1 当L=1时,是P轨道,P轨道空间取向为3 当L=2时,是d轨道,d轨道空间取向为5 ...
化学 杂化
轨道
答:
根据我的经验好像根据中心
原子
周围成键原子数量来判断比较方便,CH4中C跟
4
和H成4个键,所以
是
S(1)+P(3)=4,同理CO2就是2个0跟C成键,所以是S(1)+P(1)=2,5个键就是SP3D,6个键sp2d3,当然这是应试技巧,正确的说法应该是“杂化
轨道
的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成...
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4
5
6
7
9
10
8
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13
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