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n等于4的原子轨道数目
原子轨道的数目为
多少?
答:
为4轨道
。每个轨道都有一组不同的量子数,且最多可容纳两个
电子
。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3
的轨道
,表现出如右图的轨道形状及电子排布。它的名称源于对其
原子
光谱特征谱线外观的描述,分为锐系光谱、主系光谱、漫系光谱、基系光谱,其余则依字母序命名。在原子...
氢
原子
主量子
数为4的
简并函数有几个
答:
一个
n
对应2n+1个l,每个l对应(2l+1)个ml,每个ml对应±1/2两个ms,所以一共可以容纳∑2(2l+1)=2n^2个电子,∑的下标是l=0,上标是l=n-1.每条轨道上容纳自旋相反的两个电子,所以
轨道数是电子数
的一半.n=
4
时可以计算出共有16条轨道.
氢原子中
的电子
处在
n等于四的
量子态则
电子轨道
自动量的最大可能值是什 ...
答:
n
=
4
,角量子数取值 l = 0,1,2,3,l 的最大取值
为
3,对应的
轨道
角动量为:L = [ l (l + 1) ]^(1/2) ħ= 2√3 ħ
...重赏!写出具有下列指定量子
数的原子轨道
符号:
n
=
4
,i=1; n=5,i=2...
答:
化学题吧
轨道
符号:如图
n是
主量子数,i应该是角量子数,i=0,1,2,3..分别用s,p,d,f..表示 n=4,表示是第四层,i=1用p表示,所以轨道符号是4p 其中有三种形状 分别是4px;
4
py;4pz n=5,表示第五层,i=2用d表示,所以轨道符号是5d 其中有5重形状 分别是5dxy;5dyz,5dzx;...
量子
数
确定
原子轨道
符号
答:
l
是
角量子数,表示角动量的大小,决定了每个壳层内不同轨道的形状,如l=0即s轨道,呈球形;l=1即p轨道,呈纺锤形;l=2即d轨道,呈4个花瓣形等等。m是磁量子数,决定了不同形状轨道在空间的方向即x,y,z,m=0轨道沿z方向。
n
=5,l=2,m=0合起来就表示5pz
的原子轨道
,pz即沿着z方向的p轨道...
原子
能级的角量子
数n
=
4
时,能容纳
的电子是
答:
原子轨道
角动量公式:轨道角动量L=根号下[l(l+1)]再乘以约化普朗克常量ћ(ћ=h/(2π))。主量子
数n
=
4
时,角量子数可以取l=0,1,2,3,磁量子数可以取m=0(对应l=0);m=-1,0,+1(对应l=1);m=-2,-1,0,+1,+2(对应l=2);m=-3,-2,-1,0,+1,...
N
=
4
,L=2
的原子轨道是
什么轨道?轨道的形状是什么?
答:
l=2,是d电子,属于d电子亚层,轨道形状是三叶梅花形,具体细化的话和磁量子数也有关系,因为这涉及到空间取向了;l=3,是f电子,属于f电子亚层,轨道形状就很难用语言描述了。不过l=3的时候就能排到至少120号元素,l=4应该在8周期去了,实际很少用到。这
是原子轨道
。分子轨道的时候又是原子间...
n
=
4
能级容纳
电子数目是
多少?
答:
0,+1(对应l=1);m=-2,-1,0,+1,+2(对应l=2);m=-3,-2,-1,0,+1,+2,+3(对应l=3);而每个磁量子数下还可以取两个自旋量子数s=-0.5,+0.5数出上面列出的m值的
个数
,
为
1+3+5+7=16,再乘以自旋量子数的2,所以,
n
=
4的
能级一共可以容纳32个
电子
。
轨道数目
与
n的
关系
答:
轨道数目
与n的关系
是n的
平方。每个轨道都有一组不同的量子数,且最多可容纳两个
电子
。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道,表现出如右图的轨道形状及电子排布。它的名称源于对其
原子
光谱特征谱线外观的描述,分
为
锐系光谱、主系光谱、漫系光谱、基系光谱,其余则...
N
层共有多少个
轨道
答:
N
能层中有4s、4p、4d、4f四个能级,共16个轨道,可容纳32种运动状态
的电子
,M能层有3s、3p、3d能级,
轨道总数为
1+3+5=9;L能层有:2s、2p能级,轨道数为1+3=4;K能层只有s能级,轨道数为1。在每一能层中,能级符号出现的顺序
是
ns、np、nd、nf…,任一能层的能级总是从s能级开始,而且能...
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