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n等于4的原子轨道数目
主量子
数n
=
4
时,原子核在该层
的原子轨道数为
?
答:
嗯,主量子
为4
,表明位于第
四轨道
,而第四轨道最多有2n²个,即32个
电子
,s亚级最多可容纳2个,p亚级最多6个,d最多10个,f最多14个,当然最外层排布要参考洪特规则。综上,最多4亚层,s亚层为一个球形轨道,p亚层为3D轨道,即有3条轨道,d亚层五条,f亚层有7条,综上,该层共...
n
=
4
时,有4s,4p,4d,4f共
四
个
原子轨道
?但是,n=4时,能容纳32个电子,每个...
答:
原子轨道
由n,l,m共同决定,主量子
数n是
电子层数,4,那么在第四层有4个电子亚层(各电子层的亚层数l=电子层的n值),l=n-1,即0.1.2.3,对应s,p,d,f, 磁量子数m决定了原子轨道在空间的伸展方向,m=2l+1,即s是一个轨道,p是3个轨道,d5,f7,共16个轨道,容纳
电子数
即为16*2=32...
当主量子
数n
=
4
时,可能有多少条
轨道
?
电子
可能处于多少种运动状态(考虑自 ...
答:
一个
n
对应2n+1个l,每个l对应(2l+1)个ml,每个ml对应±1/2两个ms,所以一共可以容纳∑2(2l+1)=2n^2个电子,∑的下标是l=0,上标是l=n-1。 每条轨道上容纳自旋相反的两个电子,所以
轨道数是电子数
的一半。n=
4
时可以计算出共有16条轨道。
量子
数n
=
4
,l=2,m=0
的原子轨道数目是
多少?
答:
能级交错”后的能级顺序顺序和“能量最低原理”、“泡利不相容原理”和“洪德规则”三个规则进行进行。另外,虽然电子先进入4s轨道,后进入3d轨道(能级交错的顺序),但在书写时仍然按1s∣2s,2p∣3s,3p,3d∣4s的顺序进行。)所以其
原子轨道数目为
1+1+3+1+3+5+1+3+5=23 希望能帮到你 ...
量子
数n
=
4
、l=2 、m=0
的原子轨道数目是
:()。(A)1 (B)2 (C)3 (D)4
答:
由于m=0,l=2,故只能有(
4
,2,0)这一个
轨道
,如果M=+-1,则可以有(4,2,0)(4,2,-1)(4,2,1)三个轨道,如果m=+-2,则M可以取0,-1,+1,-2,+2,五个轨道,m的值只能小于
等于
l
量子
数n
=
4
,l=2,m=0
的原子轨道数目是
答:
三者统称为量子数[1]。《每个轨道都有一组不同的量子数,且最多可容纳两个电子。s轨道、p轨道、d轨道、f轨道则分别代表角量子数l=0, 1, 2, 3的轨道》《》我的理解,里面的意思是,轨道不关L的事了。那么只关系到N主量子数,结果只能是4。。我的结论是
原子轨道数目是4
。一起讨论下吧 ...
请问:当量子
数n
=
4
,m=+1时 ,存在
的原子轨道数目是
多少呢?
答:
2
量子
数n
=
4的电子
层有几个亚层?各亚层有几个
轨道
?第
四电子
层最多能容纳...
答:
更详细些的背景知识——设主量子
数为
n、角量子数为l、磁量子数为m,自旋量子数s,还有一个相关的量子数叫径向量子数,设为n'。n'表示波函数在径向的波节的
数目
,它越大代表电子离核的平均距离越大,相应
的电子
的能量也越大,n'可取任意非负整数。l几乎正比于电子绕核
轨道
的角动量的大小,一般它...
...2s1各代表什么意义?指出4s,3d,5p各能级相应的量子数和
轨道数
...
答:
s和2s都
是
轨道的名字,代表l=0,
n
=1和n=2的两个
电子轨道
,2s1表示2s轨道上有一个电子排布。4s:n=
4
l=0 一个轨道 3d:n=3 l=2 五个轨道 5p:n=5 l=1 三个轨道 n:主量子数,决定电子轨道的主层,能级等;l:副量子数,决定电子轨道亚层,能级等;m:磁量子数,决定
轨道数目
和...
n
=
4
l=1的
轨道
符号为什么
是
4p
答:
其中有三种形状 分别
是
4px;4py;4pz n=5,表示第五层,i=2用d表示,所以轨道符号是5d 其中有5重形状 分别是5dxy;5dyz,5dzx;5dz²;5dx²;-y²;glbqas0000029 2014-10-21 拍照搜题,秒出答案!覆盖中小学全部学科!其他类似问题
原子轨道
符号表示量子
数n
=5,l=2,m=-2 ...
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