n=4时，有4s，4p，4d，4f共四个原子轨道？但是，n=4时，能容纳32个电子，每个轨道只能容纳2个电子，不是应有16个轨道么？
原子轨道由n,l,m共同决定，主量子数n是电子层数，4，那么在第四层有4个电子亚层(各电子层的亚层数l=电子层的n值)，l=n-1,即0.1.2.3，对应s,p,d,f, 磁量子数m决定了原子轨道在空间的伸展方向，m=2l+1，即s是一个轨道，p是3个轨道，d5，f7，共16个轨道，容纳电子数即为16*2=32
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第1个回答 2015-10-18
s有1个轨道，P有3个轨道，d有5个轨道，f有7个轨道，刚好是1+3+5+7=16个轨道本回答被提问者和网友采纳
第2个回答 2015-10-18
s层能容纳两个，p层6个，d层10个，f层14个追答
懂否？
追问那到底应该说它有几个轨道呢
追答每两个电子一个轨道
