实验事实:常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应结论:非金属性:P>N

实验事实：常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应结论：非金属性：P＞N

为什么错误？

不对。
“常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应“ 这个实验事实只能说明P4的非金属性大于N2的金属性，而不能说明N,P两元素的性质

本来N的电子层数比P少，非金属性本应更强

但在N2，有氮氮三键这种稳定的结构，因而很稳定，体现不出氧化性

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第1个回答 2008-08-20

这恰恰是金属性结论。非金属性强若是氧化性强弱。金属性是还原性强弱。白磷比氮气更容易被氧化，所以白磷的金属性更强，氮气的非金属性更强。

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