实验事实:常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 结论:非金属性:P>N
为什么错误?
不对。
“常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应“ 这个实验事实只能说明P4的非金属性大于N2的金属性,而不能说明N,P两元素的性质
本来N的电子层数比P少,非金属性本应更强
但在N2,有氮氮三键这种稳定的结构,因而很稳定,体现不出氧化性
“常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应“ 这个实验事实只能说明P4的非金属性大于N2的金属性,而不能说明N,P两元素的性质
本来N的电子层数比P少,非金属性本应更强
但在N2,有氮氮三键这种稳定的结构,因而很稳定,体现不出氧化性
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第1个回答 2008-08-20
这恰恰是金属性结论。非金属性强若是氧化性强弱。金属性是还原性强弱。白磷比氮气更容易被氧化,所以白磷的金属性更强,氮气的非金属性更强。