为什么压强增大,体积减小,温度升高,压强增大,怎么又会温度增大,体积增大呢

1、在温度不变时，如果（在外部作用下）容器的体积减小，则容器内的压强增大。如果是容器内的压强增大，则容器的体积就增加。
2、当压强不变时，如果容器内温度升高，在容器的体积增大；如果容器的体积减小，则容器的温度降低（也就是说容器内有热能传导到容器外）。

3、气体的压强、体积和温度的关系:质量一定的气体在三个参量都变化时所遵守的规律为:PV/T=C(恒量)。P为气体压强 V为气体体积 T为气体温度。

4、PV/T是理想气体状态方程，又称理想气体定律、普适气体定律，是描述理想气体在处于平衡态时，压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程。

来历：它建立在玻义耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上。

扩展资料：

实际气体状态方程

实际气体都不同程度地偏离理想气体定律。偏离大小取决于压力、温度与气体的性质，特别是取决于气体液化的难易程度。对于处在室温及1大气压左右的气体，这种偏离是很小的，最多不过百分之几。

如氧气和氢气是沸点很低的气体（-183摄氏度和-253摄氏度），在25摄氏度和1大气压时，摩尔体积与理想值的偏差在0.1%以内。而沸点较高的二氧化硫和氯气(-10摄氏度与-35摄氏度)，在25摄氏度与1大气压下就不很理想。

它们的摩尔体积比按理想气体定律预计的数值分别低了24%与16%。当温度较低、压力较高时，各种气体的行为都将不同程度地偏离理想气体的行为。此时需要考虑分子间的引力和分子本身的体积重新构造气体状态方程。

参考资料：百度百科-气体状态方程