把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）．试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比；（3）若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀多少克？
标准状况下，氢气的物质的量为
=0.25mol，
因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，则：
，
解得x=0.1，y=0.1mol，
（1）铝的质量分数为
×100%=52.9%，
答：该合金中铝的质量分数为52.9%；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
答：该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1；
（3）向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀为氢氧化镁，根据Mg原子守恒n[Mg（OH）2]）=n（Mg）=0.1mol，故生成沉淀的质量=0.1mol×58g/mol=5.8g，
答：生成沉淀的质量为5.8g．
| 5.6L |
| 22.4L/mol |
因盐酸足量，金属完全反应，设镁、铝的物质的量分别为x mol和y mol，则：
|
解得x=0.1，y=0.1mol，
（1）铝的质量分数为
| 0.1mol×27g/mol |
| 5.1g |
答：该合金中铝的质量分数为52.9%；
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比为0.1mol：0.1mol=1：1，
答：该合金中镁和铝的物质的量之比为1：1；
（3）向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，最终能产生沉淀为氢氧化镁，根据Mg原子守恒n[Mg（OH）2]）=n（Mg）=0.1mol，故生成沉淀的质量=0.1mol×58g/mol=5.8g，
答：生成沉淀的质量为5.8g．
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