把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6LH2（标准状况下）。试计算。 （1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中铝和镁的物质的量之比
1
设Mg和Al都是二价金属R
R~~~2e-~~~H2
1.................... 22.4
n.....................5.6
n=0.25mol
M=m/n=20.4
Mg........20............2.4
....................20.4
2/3Al.....18............3.6
Mg:2/3Al=2:3,∴Mg:Al=1:1
0.25molH2中Mg和Al产生的H2比例是2:3,∴Al产生0.15mol,∴Al=0.1mol
m(Al)=2.7g,Al%=52.9%
R~~~2e-~~~H2
1.................... 22.4
n.....................5.6
n=0.25mol
M=m/n=20.4
Mg........20............2.4
....................20.4
2/3Al.....18............3.6
Mg:2/3Al=2:3,∴Mg:Al=1:1
0.25molH2中Mg和Al产生的H2比例是2:3,∴Al产生0.15mol,∴Al=0.1mol
m(Al)=2.7g,Al%=52.9%
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第1个回答 推荐于2018-03-15
得到0.25molH2
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2x 3x
Mg+2HCl=MgCl2+H2
0.25-3x 0.25-3x
27*2x+24(0.25-3x)=5.1
45x=0.9
x=0.02mol
Al%=0.02*27/5.1=10.59%
Al:Mg=19:2本回答被网友采纳
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2
2x 3x
Mg+2HCl=MgCl2+H2
0.25-3x 0.25-3x
27*2x+24(0.25-3x)=5.1
45x=0.9
x=0.02mol
Al%=0.02*27/5.1=10.59%
Al:Mg=19:2本回答被网友采纳
第2个回答 2015-07-22
追问
看不清
能分几张照片拍么？
必采纳
追答
望采纳哦
追问谢谢~
追答没关系
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