把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L氢气(标准状况下)。试计算:(1)该合金中铝的质量分数；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。
设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y
24x+27y==5.1
2x+3y==(5.6/22.4)*2 解方程组得x== 0.1mol， y==0.1mol
1.该合金中铝的质量分数==（0.1*27)/5.1*100%==52.3%
镁和铝物质的量之比x:y==0.1:0.1==1:1
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24x+27y==5.1
2x+3y==(5.6/22.4)*2 解方程组得x== 0.1mol， y==0.1mol
1.该合金中铝的质量分数==（0.1*27)/5.1*100%==52.3%
镁和铝物质的量之比x:y==0.1:0.1==1:1
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第1个回答 2013-12-03
分别写出镁和铝的化学方程式，设xg镁，yg铝，根据方程式分别算出镁铝各产生多少氢气，氢气用x.y表示出来，x＋y＝5.1然后两者产生的氢气和等于5.6L，就成了一个二元一次方程，解出x.y就好了追答
分别写出镁和铝的化学方程式，设xg镁，yg铝，根据方程式分别算出镁铝各产生多少氢气，氢气用x.y表示出来，x＋y＝5.1然后两者产生的氢气和等于5.6L，就成了一个二元一次方程，解出x.y就好了
本回答被提问者采纳第2个回答 2019-01-12
设镁的物质的量是x，铝的物质的量是y
24x+27y=5.1
2x+3y=(5.6/22.4)*2 解方程组得x=0.1mol， y=0.1mol
1.该合金中铝的质量分数==（0.1×27)/5.1×100%==52.3%
镁和铝物质的量之比x:y==0.1:0.1==1:1
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24x+27y=5.1
2x+3y=(5.6/22.4)*2 解方程组得x=0.1mol， y=0.1mol
1.该合金中铝的质量分数==（0.1×27)/5.1×100%==52.3%
镁和铝物质的量之比x:y==0.1:0.1==1:1
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