有A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，原子的第一电离能E＜A，R是地壳中含量最高的金属元素，X原子核外的M层中有三对成对电子，Y为周期表前四周期中电负性最小的元素，Z原子核外电子数为24．请回答下列问题：（1）基态Z原子的核外电子排布式是______．AE2+与二氧化碳分子互为等电子体，AE2+的电子式是______．AX3分子的VSEPR模型是______．（2）某化合物由E、Y两种元素组成，其晶胞如图，该化合物的化学式为______．（3）在化合物Y2ZE4的水溶液入适量硫酸，能观察到的现象是______．（4）A的简单氢化物极易溶于E的简单氢化物，其原因是______．（5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液与R的单质反应时，A被还原到最低价，该反应的化学方程式是______．
A、E、R、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，基态A原子的2p轨道处半充满状态，则A是N元素；
原子的第一电离能E＜A，E的元素序数大于A，而第一电离能小于A，则E是O元素；
R是地壳中含量最高的金属元素，则R是Al元素；
X原子核外的M层中有三对成对电子，则X是Cl元素；
Y为周期表前四周期中电负性最小的元素，则Y是K元素；
Z原子核外电子数为24，则Z是Cr元素；
（1）Z是Cr元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]）3d54s1，NO2+与二氧化碳分子互为等电子体，其结构相似，所以NO2+的电子式是
，NCl3分子中N原子价层电子对个数=3+
(5?3×1)=4，所以NCl3的VSEPR模型是正四面体，
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]）3d54s1；；正四面体；
（2）某化合物由O、K两种元素组成，该晶胞中钾离子个数=8×
+6×
=4，过氧根离子个数=1+12×
=4，所以钾离子和过氧根离子个数之比=4：4=1：1，所以其化学式为KO2，故答案为：KO2；
（3）在化合物K2CrO4的水溶液入适量硫酸，发生反应2K2CrO4+H2SO4?K2SO4+K2Cr2O7+H2O，Cr2O72-在水溶液中为橙色，CrO42-在水溶液中为黄色，所以溶液由黄色变成橙色，故答案为：溶液由黄色变成橙色；
（4）A的简单氢化物是NH3，E的简单氢化物是H2O，二者都是极性分子，且它们分子之间能形成氢键，氢键的存在导致它们易互溶，故答案为：NH3、H2O都是极性分子，且它们分子间还能形成氢键；
（5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液是硝酸，稀硝酸和Al反应时，A被还原到最低价，则N元素被还原为硝酸铵，同时铝被氧化生成硝酸铝，所以其反应方程式为：8Al+30HNO3 =8Al（NO3）3 +3NH4NO3 +9H2O，故答案为：8Al+30HNO3 =8Al（NO3）3 +3NH4NO3 +9H2O．
原子的第一电离能E＜A，E的元素序数大于A，而第一电离能小于A，则E是O元素；
R是地壳中含量最高的金属元素，则R是Al元素；
X原子核外的M层中有三对成对电子，则X是Cl元素；
Y为周期表前四周期中电负性最小的元素，则Y是K元素；
Z原子核外电子数为24，则Z是Cr元素；
（1）Z是Cr元素，其原子核外有24个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]）3d54s1，NO2+与二氧化碳分子互为等电子体，其结构相似，所以NO2+的电子式是
，NCl3分子中N原子价层电子对个数=3+| 1 |
| 2 |
故答案为：1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]）3d54s1；
；正四面体； （2）某化合物由O、K两种元素组成，该晶胞中钾离子个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 4 |
（3）在化合物K2CrO4的水溶液入适量硫酸，发生反应2K2CrO4+H2SO4?K2SO4+K2Cr2O7+H2O，Cr2O72-在水溶液中为橙色，CrO42-在水溶液中为黄色，所以溶液由黄色变成橙色，故答案为：溶液由黄色变成橙色；
（4）A的简单氢化物是NH3，E的简单氢化物是H2O，二者都是极性分子，且它们分子之间能形成氢键，氢键的存在导致它们易互溶，故答案为：NH3、H2O都是极性分子，且它们分子间还能形成氢键；
（5）A的最高价氧化物对应水化物的稀溶液是硝酸，稀硝酸和Al反应时，A被还原到最低价，则N元素被还原为硝酸铵，同时铝被氧化生成硝酸铝，所以其反应方程式为：8Al+30HNO3 =8Al（NO3）3 +3NH4NO3 +9H2O，故答案为：8Al+30HNO3 =8Al（NO3）3 +3NH4NO3 +9H2O．
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