取黄铜（铜锌合金）样品的粉末10克放入烧杯中，加入100克溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，恰好完全反应。试计算反应后所得溶液的溶质质量分数？
求详细解题步骤！！！
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2
65 98 161 2
x 100*9.8% y z
得x=6.5，y=16.1 ，z=0.2
所以溶液最后总重为：100+6.5-0.2=106.3克
质量分数为：16.1/106.3=15.15%
65 98 161 2
x 100*9.8% y z
得x=6.5，y=16.1 ，z=0.2
所以溶液最后总重为：100+6.5-0.2=106.3克
质量分数为：16.1/106.3=15.15%
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第1个回答 2013-04-30
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
65 98 161 2
x 100g×9.8% y z
列方程，求得：x=6.5g， y=16.1g， z=0.2g
溶质质量分数为：
16.1g÷（6.5g+100g-0.2g）×100%=15.15%本回答被提问者采纳
65 98 161 2
x 100g×9.8% y z
列方程，求得：x=6.5g， y=16.1g， z=0.2g
溶质质量分数为：
16.1g÷（6.5g+100g-0.2g）×100%=15.15%本回答被提问者采纳
第2个回答 2013-04-30
设ZnSO4的质量为x，H2的质量为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
100g*9.8％ x y
98：100g*9.8％=161：x=2：y
x=16.1g y=0.2g
溶质质量分数为 16.1/（100+6.5-0.2）=15.15%
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
98 161 2
100g*9.8％ x y
98：100g*9.8％=161：x=2：y
x=16.1g y=0.2g
溶质质量分数为 16.1/（100+6.5-0.2）=15.15%
第3个回答 2013-04-30
100*9.8%=9.8g
设ZnSo4质量为X,H2为y,Zn为Z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
z 9.8g x y
9.8/98=x/161=2/y=z/65
x=16.1 y= 0.2 z=6.5
溶质%=16.1/(100+6.5-0.2)=15.1%
设ZnSo4质量为X,H2为y,Zn为Z
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 98 161 2
z 9.8g x y
9.8/98=x/161=2/y=z/65
x=16.1 y= 0.2 z=6.5
溶质%=16.1/(100+6.5-0.2)=15.1%
