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△G=0
水变成水蒸气为什么
△G
等于0?
答:
当水变成水蒸气时,发生了物质的相变,这是一个热力学过程,涉及到熵、焓、温度等参数。在标准状态下,即温度为298K、压力为1 atm时,水变成水蒸气的标准自由能变化(ΔG°)等于0。这是因为在标准状态下,水和水蒸气之间达到了平衡,此时水和水蒸气的化学势(μ)相等。化学势是热力学系统中的一...
为什么恒温恒压可逆相变Δ
G=0
?
答:
对于可逆相变,恒压则无体积功焓变为0,恒温时SdT
=0
,因止Gibbs变为0。由吉布斯函数判据,恒温恒压非体积功为零时吉布斯函数变化小于等于零,相变显然满足恒温恒压无非体积功,又是可逆相变,所以它等零。吉布斯自由能改变量。表明状态函数
G
是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的...
△G=0
能说明什么
答:
Δ
G
叫做吉布斯自由能变 吉布斯自由能的变化可作为恒温、恒压过程自发与平衡的判据。吉布斯自由能改变量。表明状态函数G是体系所具有的在等温等压下做非体积功的能力。反应过程中G的减少量是体系做非体积功的最大限度。这个最大限度在可逆途径得到实现。反应进行方向和方式判据。>W非 反应以不可逆方式自发...
为什么理想气体恒温过程中△U,△H,
△G
都等于0
答:
(1)理想气体,恒温过程:△U,△H
=0
。不可逆过程:△S大于零 ;△A,
△G
小于零 (2)理想气体节流膨胀过程:△H=0,温度不变于是△U=0。同时是绝热可逆过程,△S=0 (3)实际气体节流膨胀:△H=0,产生致冷或致热效应pv变化,由定义△U不等于零 (4)绝热可逆过程△S=0。可逆过程系统...
吉布斯自由能
△G=
△H-T△S中,若
G=0
时所对应的转变温度的问题_百度知 ...
答:
所以一般要用一个标准的符号,写在各个的右上角;在一定压强或者说,1个大气压下,转变的温度只有1个;改变压强,那么转化温度会变,此时
△G
不是这么多了,需要用到标准吉布斯自由能+自由能的变化值;在高中阶段,不需要掌握太细节,但是大学物理,物化都需要掌握;有问题请追问~~...
...对应的平衡压力下进行的相变(非体积功=0),其
△G=0
?
答:
在一定温度和该温度对应的平衡压力下进行的相变,其
△G=0
。这是因为在平衡条件下,相变前后系统的自由能没有变化,即△G=0。这意味着相变前后系统的Gibbs自由能相等,系统处于平衡状态。
冰的吉布斯自由能变化
△G=0
吗??急
答:
△G=0
你好,要看具体情况,一般来说是在0℃,101.325KPa条件下结冰,那么,该过程为一个可逆过程,因为0℃水的饱和蒸汽压就为101.325KPa。△U=△Q+△W,结冰放热,Q<0,固液之间△V近似为0,所以△U<0 △S,恒温恒压可逆相变过程,△S=△H凝固焓/T运算,因为H不为0,所以S不为0 △G...
△H=40.68,
△G=0
,△S怎么算?
答:
而△H一般以KJ/mol计量。所以T比较小的时候
△G
的正负值主要由△H决定。同理,温度高了(到了几千K的时候)△S的值就会明显影响到△G的正负值,所以高温时熵变影响为主。当然,这个只是这么一说,也就是“温度影响大小“要视△H、△S的具体数值而定。 T华氏温度 T=℉ = 9×℃ /5+32 ...
水蒸气在常压沸点下凝聚成液态水的过程中为什么
△G=0
?
答:
这个过程是一个气液相平衡的过程,H2O(g)=H2O(l),根据吉布斯公式,此过程的自由能变化量为零
化学反应的自发性如何判断?
答:
△G<0,反应正向自发进行。
△G=0
,反应处在平衡状态。△G>0,反应逆向自发进行。化学反应的自发性的判断:1、自发过程:在一定的条件下,不需要外力就可以自动进行的过程。2、焓变判断:一个自发的过程,体系趋向是由能量高的状态向能量低的状态转化。对化学反应而言,放热反应有自发的倾向。但是,...
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△g等于零说明什么
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