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3mol/l盐酸
10%盐酸和
3mol/l盐酸
有什么关系
答:
10%盐酸20℃时密度1.0474,其物质的量浓度为c=1000*10%*1.0474/36.5=2.87molL-
3mol/l盐酸
20℃时质量分数比10%大一点,到不了11
欲配置
3mol
L
的
盐酸
溶液600ml计算需要市售的浓盐酸(12mol L)的体积?
答:
在溶液稀释和浓缩(没有溶质析出时)时,溶质的质量及物质的量,没有发生变化,这是解决此类题的关键。设需浓
盐酸
(12
mol
)的体积为V mL,列出方程
3
×600=12×V,解的V=150 mL。但在实验室配置溶液时,没有 600 mL容量瓶,只能配置1000mL溶液,此时V=250mL。
用浓
盐酸
配制0,
3mol/l
的稀盐酸100ml 怎么算出来的2,5ml
答:
当用于稀释的浓
盐酸
的浓度是12mol/L时,配制0,
3mol/l
的稀盐酸100ml时,浓盐酸的体积是2.5毫升。方法是,利用稀释公式c1v1=c2v2来计算浓盐酸的体积。公式中的c1、v1是浓溶液的浓度和体积,c2、v2是稀释后溶液的浓度和体积 本题求的是浓盐酸的体积v1 v1=c2v2/c2=0.3*100/12=2.5ml ...
今有浓度均为
3mol/L
的
盐酸
和硫酸溶液各100ml,分别加入等质量的铁粉...
答:
100ml的
3mol/L
的
盐酸
和硫酸溶液得到的 物质的量分别为0.3mol,则H+的物质的量分别为0.3和0.6,那么产生的气体要3:4,只能硫酸的H+过量,而盐酸的H+不足,那么就得到那么只能是Fe使盐酸放出0.15mol 氢气,而使硫酸放出0.20mol 氢气 那么Fe只能是0.2mol,也就是11.2g ...
在物质的量浓度均为
3mol/L
的
盐酸
和硫酸各100mL的溶液中,分别加入等质量...
答:
这种情况只能是Fe和
盐酸
反应中Fe过量,Fe和硫酸反应中硫酸过量 设加入Fe的质量为x Fe+2HCl=FeCl2+H2 2 1 0.
3mol
0.15mol Fe+H2SO4=FeSO4+H2 因为产生的氢气质量比为3:4,所以物质的量之比也是3:4 56 1 x 0.2mol x=11.2g 因此,加入Fe粉的质量是11.2g ...
3mol/L 盐酸
PH值大概是多少
答:
太浓了,pH这一指标不适合评价,pH 1~14对应氢离子浓度0.1
mol/L
~10^-14mol/L
甲乙两烧杯分别有100ml浓度均为
3mol/l
的
盐酸
和氢氧化钠溶液,向两杯中...
答:
解:先列方程式,2Al +6HCl === 2AlCl₃+ 3H₂↑ 2Al + 2NaOH + 2H₂O === 2NaAIO₂+ 3H₂↑ 显而易见,氢氧化钠过量,
盐酸
全部反应,然后计算,铝的质量是2.7克,你自己计算吧,你是手机提问不能输入多少字 ...
已知浓盐酸的浓度是12mol/L,配制
3mol/L盐酸
500ml,需要浓盐酸多少毫升...
答:
0.125*12=1.5,所以需要0.125升,125毫升
用密度为1.18g/ml,质量分数为36%的浓
盐酸
配制
3mol/L
的盐酸500ml,需要浓...
答:
c(浓)=1000*1.18*36%/36.5=11.6
mol/L
V(浓)=3*500/11.6=129mL 量取129mL浓
盐酸
,倒入小烧杯中,加水稀释,冷却,转移到500mL容量瓶,洗涤小烧杯和玻璃棒,洗涤液一并转移到容量瓶,加水定容(最后用胶头滴管滴加蒸馏水),摇匀即可。
过量的锌粉跟100mL
3mol/L
的
盐酸
反应,
答:
C.氯化铜固体 氯化铜溶解后,Cu离子与的锌发生转换反应,被置换出的 Cu单质与锌形成原电池,有利于反应速度更快。
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