1.把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L H2（标准状况下）。试计算：（1）该合金中铝的质量分数；（2）该合金中铝和镁的物质的量之比。做时这样做：注意点一：例题：2.4gMg与足量盐酸反应，可生成标准状况下的H2多少升？解： Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ 24g 22.4L 2.4g V(H2)24g/22.4L=2.4g/V(H2) V(H2)=2.24L答：可生成标准状况下的H2 22.4L。注意点二：做时不要设 X 。注意点三：方程式要整条写出来。不要写成这样：例：Mg — H2 24g 1mol
ééåéçå¹³åæ©å°è´¨é5.1/ï¼5.6/22.4ï¼=20.4g/mol
åéä¸ééçç©è´¨çéæ¯ï¼éçååéæ18计ï¼ï¼24-20.4ï¼/ï¼20.4-18ï¼=3/2
ï¼1ï¼è¯¥åéä¸éçè´¨éåæ°
ï¼3Ã18ï¼/ï¼3Ã18+2Ã24ï¼=52.94%
ï¼2ï¼è¯¥åéä¸éåéçç©è´¨çéä¹æ¯
ï¼3Ã18/27ï¼/2=1/1
åéä¸ééçç©è´¨çéæ¯ï¼éçååéæ18计ï¼ï¼24-20.4ï¼/ï¼20.4-18ï¼=3/2
ï¼1ï¼è¯¥åéä¸éçè´¨éåæ°
ï¼3Ã18ï¼/ï¼3Ã18+2Ã24ï¼=52.94%
ï¼2ï¼è¯¥åéä¸éåéçç©è´¨çéä¹æ¯
ï¼3Ã18/27ï¼/2=1/1
温馨提示：答案为网友推荐，仅供参考
第1个回答 2012-12-16
5.6L H2的物质的量＝0.25摩，即0.5克氢气
设镁为X克，与盐酸反应生成Y克氢气
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑
24 2
X Y X＝12Y
2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑
54 6
5.1-X 0.5-Y
解得：X＝2.4克 Y＝0.2克
则(1)该合金中铝的质量分数＝（5.1－2.4）/5.1＝52.9%
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比＝2.4/24：(5.1－2.4)/27＝1：1
设镁为X克，与盐酸反应生成Y克氢气
Mg + 2HCl=MgCl2+ H2↑
24 2
X Y X＝12Y
2Al + 6HCl=2AlCl3+ 3 H2↑
54 6
5.1-X 0.5-Y
解得：X＝2.4克 Y＝0.2克
则(1)该合金中铝的质量分数＝（5.1－2.4）/5.1＝52.9%
(2)该合金中铝和镁的物质的量之比＝2.4/24：(5.1－2.4)/27＝1：1
第2个回答 2012-06-26
那可以设y么？ 这个设未知数做很方便
设铝x mol 镁y mol
镁+2盐酸==氯化镁+氢气
1 1
y y
2铝+6盐酸==2氯化铝+3氢气
2 3
x 1.5x
所以可得方程组 24y+27x=5.1
y+1.5x=5.6/22.4
解得x=0.15
y=0.025
所以铝的质量为0.15*27=4.05g
铝和镁的物质的量之比为0.15：0.025=6:1
不懂欢迎追问
设铝x mol 镁y mol
镁+2盐酸==氯化镁+氢气
1 1
y y
2铝+6盐酸==2氯化铝+3氢气
2 3
x 1.5x
所以可得方程组 24y+27x=5.1
y+1.5x=5.6/22.4
解得x=0.15
y=0.025
所以铝的质量为0.15*27=4.05g
铝和镁的物质的量之比为0.15：0.025=6:1
不懂欢迎追问
