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理想气体恒温可逆压缩
急求物理化学问题!!
答:
(1)
理想气体恒温可逆压缩
,故 W = - ∫(V2→V1)pdV = - nRT ln V2/V1 = - nRT ln p1/p2 = -3*8.314*298.2 ln(1/6) = 13326.6 J (2)理想气体恒温过程,△U = 0,由热力学第一定律△U = W+Q,故Q = - W = 13326.6 J (3)可逆过程,△S = Q/T = 1332...
理想气体恒温可逆压缩
,功怎么计算
答:
对于一定质量的
理想气体
,在
恒温可逆压缩
的过程中,压强P和体积V的关系曲线是一条双曲线。在这个过程中外界对气体做正功,气体对外界做负功。对气体分析,这个功的计算可用积分形式来求。即 W=∫P dV ,V的积分区间从初态数值V1到末态数值V2。根据克拉伯龙方程 PV=nRT,气体摩尔数n、热力学温度T...
理想气体
从同一始态出发,分别经
恒温可逆压缩
绝热可逆压缩到终态体积为v...
答:
恒温
过程终态压力更大,因为绝热线比
等温
线陡。定性的解释:等温膨胀和绝热膨胀都会对外做功,但等温膨胀对外做功的同时还会从外界吸热,故其压强减小得慢一点。
5 mol某
理想气体
由27℃,10 kPa
恒温可逆压缩
到100 kPa则该过程的△U,△...
答:
Q=-W H=W S=Q/t
物理化学求解
答:
解答:首先,该条件下的氧气可视为
理想气体
。
恒温
条件下,理想气体的热力学能U和焓H都仅为温度的函数,所以:△U=0,△H=0;又根据热力学第一定律,△U=Q+W,则-Q=W=-nRTln(P1/P2)=-1*8.314*298(1/6)=4439.2J;因为是恒温
可逆
压缩,非体积功为0,则△F=△G=nRTln(P2/P1)=W=...
△H=△U+△(pV),在
恒温可逆压缩
中是否成立?如何理解?
答:
在
恒温
过程中,温度不变,因内能是温度函数,亼U也不变,等于0。在绝热过程中,系统和外界无热量交换,亼H=0。在绝热恒温过程中,亼(PV)=0,对于
理想气体
,气体的
压缩
,P增加,V减少,PV不变。气体膨胀,反之亦然。
相同条件的
理想气体
的
恒温可逆压缩
和绝热可逆压缩相同体积为什么终态...
答:
绝热过程:p1的V ^γ= p2的(V / 2)^γ,P1 V = NRT1,P2 V / 2 = NRT2 T2:T1 = p2的:2P1 = 2 ^(γ-1)单原子γ= CP / CV = 5/3 因此,T2:T1 = 2 ^(2/3)Tαv^ 2 v2的:第一版= 2 ^(1/3)
1mol
理想气体
经一
等温可逆压缩
过程,△S,△G分别是大于0还是小于0_百...
答:
小于零,大于零
理想气体
的
等温
变化过程有何特点?
答:
等温过程例如,与恒温箱接触的一个气筒,可用一活塞对它缓慢地
压缩
,所做的功表现为流进容器内使气体的温度保持不变的能量。蓄电池在室温下缓慢充电和放电,都是近似的等温过程。又如,在101.325kpa,273.15K下冰的熔化成水是等温,恒压的可逆相变过程。对一定质量
理想气体等温可逆
过程的特征是气体压强...
气体恒温可逆
膨胀时为什么可逆对外做功最大
答:
理想气体可逆等温
膨胀,内能不变,吸收的热全部转化为功,对外做功达到100%,所以最大。不可逆过程是非等温过程,吸收的热无法全部转化为功,所以不能达到100%。可逆过程是指热力学系统在状态变化时经历的一种理想过程。热力学系统由某一状态出发,经过某一过程到达另一状态后,如果存在另一过程,它能使...
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