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酸碱中和滴定计算公式
中和滴定
的
计算
步骤
答:
(1)滴定前:
以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00
(2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按公式:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量点时:因为酸碱完全中和生成盐...
酸碱中和滴定
怎样
计算
消耗的滴定液体积?
答:
V(NaOH) = V(HCl) × c(HCl) / c(NaOH)
怎样
计算酸碱中和滴定
中PH值?
答:
1、滴定前:以氢氧化钠来计算PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00
。2、化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH)=0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH)按公式:PH=-lgC(H+)计算。3、化学计量点时:因为酸碱完全...
酸碱滴定
浓度
计算公式
答:
酸碱滴定浓度计算公式是m/M=C*V/100
。酸碱中和滴定是用已知物质量浓度的酸(或碱)来测定未知物质的量浓度的碱(或酸)的方法。实验中用甲基橙、甲基红、酚酞等做酸碱指示剂来判断是否完全中和。酸碱中和滴定用的酸碱指示剂一般是有机弱酸或有机弱碱。它们的变色原理是由于其分子和电离出来的离子的结构...
为什么在
酸碱中和滴定
中会得出此
公式
c(Na0H)=c(HCl)*V(HCl)/V(Na0H...
答:
因为Na0H~HCl,其反应比例1:1,因此n(Na0H)=n(HCl)因此c(Na0H)*V(Na0H)=c(HCl)*V(HCl)
把它移过去就可以了c(Na0H)=c(HCl)*V(HCl)/V
(Na0H)若有问题,欢迎追问
滴定
分析基本操作
答:
反应停止时,读出用去滴定管中溶液的体积,即可用
公式算
出浓度。根据反应类型的不同,滴定分为以下种类:-
酸碱中和滴定
(利用中和反应) (指示剂常用甲基橙、酚酞)-氧化还原滴定(利用氧化还原反应)-沉淀滴定(利用生成沉淀的反应)-络合滴定(利用络合反应)滴定反应需要灵敏的指示剂来指示反应的完成。
怎样
计算滴定
反应化学计量点的ph
答:
(1)
滴定
前:以氢氧化钠来
计算
PH C(H+)=0.1 PH=-lgC(H+)=1 则:PH=1.00 (2)化学计量点前盐酸过量,则 C(H+)=[C(HCl).v(HCl)-C(NaOH)V(NaOH)]/v(HCl)+V(NaOH) =0.1(20-V(NaOH)/20+V(NaOH) 按
公式
:PH=-lgC(H+)计算 (3)化学计量点时:因为
酸碱
完全
中和
生成盐...
酸碱中和滴定
时,待测液的体积为什么是定值?
答:
这里有两个公式:事实上的平衡:c标(实际,准确)*V标(实际)=c待(实际)*V待(实际,确定好的),这是实实在在发生的,
计算公式
:c标(实际,准确)*V标(测量)=c待(计算)*V待(实际,确定好的)所有的误差都来源于测量的标准液的体积和实际的不一样。再来和你解释一下为什么标准液的...
为什么在1mol/lh2so4溶液中,用0.1000mol/lce2
滴定
20.00ml0.1000mol/f...
答:
计算
:E = 1.44 -3x0.059 = 1.44 - 1.8 = 1.26 0.1000mol/L NaOH
滴定
20.00mL0.1000mol/LHAc,终点时pH值计算:[OH-] = (0.05x5.6x10^-10)^1/2 = 5.3X10^-6 mol/L pOH= 5.28 pH = 8.72 终点时pH值比计量点时高0.5个单位,计算Et pH = 8.72 + 0.5 = 9....
关于高中化学的
酸碱中和滴定
答:
标准液是酸液,待测液是碱液,这是基于用标准酸液来
滴定
待测碱液的结果。其实这里c(待测)=c(标准)* v(标准)/v(待测),c(标准)、v(标准)、v(待测)都是已知的或者是可测的,只有这几个量出现误差会导致滴定误差。举例来说如果c(标准)偏小,比如未润洗,等号右边分子偏小而分母不...
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