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酸碱中和滴定误差分析
酸碱中和滴定
的
误差分析
答:
误差分析:
1、读数:滴定前俯视或滴定后仰视 (偏大)滴定前仰视或滴定后俯视(偏小)2、用标准液润洗滴定管
(偏大);未用待测溶液润洗滴定管(偏小)3、用待测液润洗锥形瓶 (偏大)4、滴定前标准液滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失 (偏大)5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面 (偏大)...
酸碱中和滴定
实验
误差分析
答:
①、强酸滴定弱碱,指示剂选酚酞 析:
恰好反应时溶液显酸性,若选酚酞,滴定终点显碱性,故标准液强酸加少了,结果偏低
。②、强碱滴定弱酸,指示剂选甲基橙 析:恰好反应时溶液显碱性,若选甲基橙,滴定终点显酸性,故标准液加少了,结果偏低。5、来自滴定终点判断不准带来的误差:①、强酸滴定弱碱,甲基...
酸碱中和滴定
实验
误差分析
答:
1、滴定管水洗后,未用标准液润洗。
分析:因标准液被附在滴定管内壁的水稀释了,且标准液的浓度不变,故消耗的标准液体积增多
,所以滴定结果偏高;2、滴定管水洗后,未用待测液润洗。分析:因待测液被附在滴定管内壁的水稀释了,故消耗的标准液体积减少,所以滴定结果偏低;3、盛标准液的滴定管滴定前有...
酸碱滴定误差分析
是什么?
答:
4、
滴定
前标准液滴定管尖嘴有气泡,滴定后尖嘴气泡消失(偏大)。5、不小心将标准液滴在锥形瓶的外面(偏大)。6、指示剂(可当作弱酸)用量过多(偏大);指示剂(可当作弱碱)用量过多(偏大)。7、滴定过程中,锥形瓶振荡太剧烈,有少量液滴溅出(偏小)。8、开始时标准液在滴定管刻度线以上...
酸碱中和滴定
的
误差分析
答:
酸碱中和滴定的误差分析是由C测==C标V标/V测由于C标、V待均为定植
,所以C测的大小取决于V标的大小,即V标:偏大或偏小,则C测偏大或偏小。洗涤误差:(1)盛标准液的滴定管未用标准液润洗,标准液被稀释,导致V标偏大,则C测偏高。(2)盛待测的滴定管未用待测液润洗,待测液稀释,导致V...
高中化学专家帮忙,关于
酸碱中和滴定
的
误差分析
,怎么理解
答:
关于
酸碱中和滴定
的
误差分析
有以下情况:1、酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗,就直接装入标准液,造成标准液稀释,溶液浓度降低,滴定过程中消耗标准液体积偏大,测定结果偏高。2、碱式滴定管水洗后,未用待测液润洗就取液加入锥形瓶,待测液被稀释,测定结果偏低(测定液的浓度比实际溶液低)。3、...
有关
酸碱中和滴定 误差分析
答:
酸碱中和滴定
时的
误差
原因有来自滴定管的误差、来自锥形瓶的误差、来自读数的误差、来自指示剂选择欠佳的误差、来自滴定终点判断的误差、来自操作的误差。强酸滴定弱碱时,甲基橙由黄色变为红色时停止滴定,终点时甲基橙的颜色变化应是由黄色变为橙色,所以这属于过晚估计终点,致使cB偏大。强碱滴定弱酸时,...
关于化学
酸碱中和滴定
实验各个
误差分析
答:
1 标准液体积比实际的要大,即V(标)增大,所以c(待)偏大。2 标准液被稀释了,浓度降低,所消耗的V(标)增大,所以c(待)偏大。3锥形瓶中的待测液量变多了,所消耗的V(标)增大,所以c(待)偏大。4气泡消失,相当V(标)增大,所以c(待)偏大。5V(标)增大,所以c(待)偏大。6消耗的V(标)...
酸碱中和滴定误差分析
答:
所以
中和
盐酸需要的量就少,消耗的NAOH溶液体积小了,盐酸的浓度就小了.顺便解释下我的作法,因为C酸=C碱*V碱/V酸 因为碱是
滴定
液,C碱就是固定的.V酸也是固定的,你已经放到小烧杯里了嘛.只有V碱是可变的,所以直接
分析
V碱,也就是实验中消耗的NAOH溶液体积就可以了.
酸碱滴定中和
实验的
误差
答:
1、 来自
滴定
管产生的
误差
:①、滴定管水洗后,未用标准液润洗 析:因标准液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积多了,所以结果偏高.②、滴定管水洗后,未用待测液润洗 析:因待测液被附在滴定管内壁的水珠稀释了,故消耗的标准液体积少了,所以结果偏低.③、盛标准液的滴定管滴定前有...
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