把5.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6升H2（标准状况下）。试计算：(1)该合金中铝的质量分数；(2)该合金中铝和镁的物质的量之比。
设含Alx克，Mgy克
产生氢气的量=5.6/22.4=0.25mol
Al→H2
27 ：3
Mg→H2
24 ：2
有方程组：x+y=5.1；3x/27+2y/24=0.25×2；
解得x=2.7,y=2.4
铝的质量分数=2,7/5.1=9/17，铝和镁的物质的量之比=1:1
产生氢气的量=5.6/22.4=0.25mol
Al→H2
27 ：3
Mg→H2
24 ：2
有方程组：x+y=5.1；3x/27+2y/24=0.25×2；
解得x=2.7,y=2.4
铝的质量分数=2,7/5.1=9/17，铝和镁的物质的量之比=1:1
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第1个回答 2011-12-10
5.6/22.4=.0.25moL
设Al物质的量为a,Mg物质的量为b
所以27a+24b=5.1
2a+3b=0.25x2
所以a=0.1,b=0.1.所以物质的量比为1:1
所以m(Al)=0.1x27=2.7,质量分数为2.7/5.1=9/17
设Al物质的量为a,Mg物质的量为b
所以27a+24b=5.1
2a+3b=0.25x2
所以a=0.1,b=0.1.所以物质的量比为1:1
所以m(Al)=0.1x27=2.7,质量分数为2.7/5.1=9/17
第2个回答 2011-12-10
不会算……
