（８分）食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K 4 [Fe(CN) 6 ]·3H 2 O。42.2 g K 4 [Fe(CN) 6 ]·3H 2 O样品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如下图所示。 试回答下列问题：(1)试确定150 ℃时固体物质的化学式_____________。(2)查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)。据此判断，烹饪食品时应注意的问题为_____________________________________________________。(3)在Fe 2 ＋ 、Fe 3 ＋ 的催化作用下，可实现2SO 2 ＋O 2 ＋2H 2 O＝2H 2 SO 4 的转化。已知，含SO 2 的废气通入含Fe 2 ＋ 、Fe 3 ＋ 的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe 2 ＋ ＋O 2 ＋4H ＋ ＝4Fe 3 ＋ ＋2H 2 O，则另一个反应的离子方程式为__________________________。(4)已知Fe(OH) 3 的溶度积常数K sp ＝1.1×10 －36 。室温时在FeCl 3 溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe 3 ＋ 是否沉淀完全_____________。(提示：当某离子浓度小于10 －5 mol·L －1 时可以认为该离子沉淀完全)
| (每空２分，下同，本题共8分)(1)K 4 [Fe(CN) 6 ] (2)避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400 ℃ (3)2Fe 3 ＋ ＋SO 2 ＋2H 2 O＝2Fe 2 ＋ ＋SO 4 2- ＋4H ＋ (4)c(Fe 3 ＋ )＝  ＝1.1×10 －3 mol·L －1 ＞1×10 －5 mol·L －1 ，故Fe 3 ＋ 没有沉淀完全 |
| 试题分析：（1）42.2 g K 4 [Fe(CN) 6 ]·3H 2 O物质的量＝42.2g÷422g/mol＝0.1mol，其中结晶水的物质的量是0.3mol，质量是0.3mol×18g/mol＝5.4g。根据图像可知，反应进行到150℃时固体减少的质量是42.2g－36.8g＝5.4g，这说明此时减少的质量就是结晶水的质量，因此固体的化学式为K 4 [Fe(CN) 6 ]。 （2）由于亚铁氰化钾水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢(HCN)气体，且亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾(KCN)，所以在使用时应该注意避免与醋等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400 ℃。 （3）由于在Fe 2 ＋ 、Fe 3 ＋ 的催化作用下，可实现2SO 2 ＋O 2 ＋2H 2 O＝2H 2 SO 4 的转化，则根据方程式4Fe 2 ＋ ＋O 2 ＋4H ＋ ＝4Fe 3 ＋ ＋2H 2 O可知，前者减去后者即得到另一个反应的离子方程式为2Fe 3 ＋ ＋SO 2 ＋2H 2 O＝2Fe 2 ＋ ＋SO 4 2- ＋4H ＋ 。 （4）当溶液pH为3时，则溶液中OH － 浓度是10 －11 mol/L，则此时溶液中c(Fe 3 ＋ )＝ ＝1.1×10 －3 mol·L －1 ＞1×10 －5 mol·L －1 ，故Fe 3 ＋ 没有沉淀完全。 |
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