食盐中的抗结剂是亚铁氰化钾，其化学式为K4[Fe（CN）6]?3H2O．42.2g K4[Fe（CN）6]?3H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度的变化曲线）如图所示．试回答下列问题：（1）试确定150℃时固体物质的化学式______．（2）查阅资料知：虽然亚铁氰化钾自身毒性很低，但其水溶液与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体；亚铁氰化钾加热至一定温度时能分解产生氰化钾（KCN）．据此判断，烹饪食品时应注意的问题为______．（3）在Fe2+、Fe3+的催化作用下，可实现2SO2+O2+2H2O=2H2SO4的转化．已知，含SO2的废气通入含Fe2+、Fe3+的溶液中时，其中一个反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，则另一个反应的离子方程式为______．（4）已知Fe（OH）3的溶度积常数Ksp=1.1×10-36．室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为3时，通过计算说明Fe3+是否沉淀完全______．（提示：当某离子浓度小于10-5mol?L-1时可以认为该离子沉淀完全）
（1）根据热重曲线，150℃时K4[Fe（CN）6]?3H2O的结晶水完全失去，变成了K4[Fe（CN）6]，故答案为：K4[Fe（CN）6]；
（2）由于“与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体”，再结合根据热重曲线，400℃分解，故应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃，
故答案为：应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃；
（3）根据催化剂的特点，另一个反应一定有Fe3+→Fe2+，反应方程式为 2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+；故答案为：2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+；
（4）溶液pH为3时，溶液中c（H+）=10-3，则c（OH-）=10-11 ，Ksp=1.1×10-36=[c（OH-）]3×c（Fe3+），c（Fe3+）=1.1×10-36/10-33=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1，故答案为：c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全．
（2）由于“与酸反应放出极毒的氰化氢（HCN）气体”，再结合根据热重曲线，400℃分解，故应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃，
故答案为：应避免与醋、西红柿等酸性物质一起烹饪；控制烹饪温度不超过400℃；
（3）根据催化剂的特点，另一个反应一定有Fe3+→Fe2+，反应方程式为 2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+；故答案为：2Fe3++SO2+2H2 ═2Fe2++SO42-+4H+；
（4）溶液pH为3时，溶液中c（H+）=10-3，则c（OH-）=10-11 ，Ksp=1.1×10-36=[c（OH-）]3×c（Fe3+），c（Fe3+）=1.1×10-36/10-33=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1，故答案为：c（Fe3+）=1.1×10-3（mol/L）＞10-5 mol?L-1故Fe3+没有沉淀完全．
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